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you should never read that.
Les charbons sont éternels
Par Becks - 14 sep. 2009   


+13
18 commentaires Spacroyable !
Spitoyable.


La différence entre du diamant et une mine de crayon est minime : les deux sont composés d’atomes de carbone.

Détails :

Le graphite (le principal composant des mines de crayon à papier) et le diamant sont des allotropes du carbone . Seule la structure des molécules (l’agencement des atomes) diffère.

Source :

Wikipedia – Graphite


vlmath
vlmath - 4 oct. 2009 - 17:46 - (lien vers ce commentaire)

Un petit détail en plus :

Le diamant est thermodynamiquement très instable : il devrait bruler très rapidement (voir exploser). Cependant, cette réaction est tellement lente (problème de cinétique chimique) que l'on peut avoir un diamant sur une bague sans risque pour le doigt :D



LynxAenslade
LynxAenslade - 29 oct. 2009 - 23:11 - (lien vers ce commentaire)
Ce commentaire est caché parce que vous ne l’aimez pas
(ou parce que trop de gens ne l’aiment pas).
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oligambit
oligambit - 4 déc. 2009 - 10:41 - (lien vers ce commentaire)

Que dira ma femme avec une belle bague en graphite? Pour la brillance, ce n'est pas terrible et pour la stabilité, ce ne sera guère mieux. Vive les formes instables!!!



Siddhartha
Siddhartha - 19 jan. 2010 - 16:13 - (lien vers ce commentaire)

Je vais peut-être passer pour un pinailleur, mais on ne parle pas de molécule dans le cas de graphite et de diamant, car les atomes ne sont pas assemblés par des liaisons électroniques. Ce sont des réseaux cristallins de carbone: du carbone pur compressé.
On parle cependant bien de structure cristalline, l'une étant plus compacte que l'autre.
Il en va de même pour la plupart des métaux en fait. Si mes souvenirs sont bons le cuivre est par exemple sous forme de réseau hexagonal compact (les voisins d'un sur une couche forment un hexagone), et c'est pour ça que le cuivre est bon conducteur.

Source: cours de chimie à Bac+1 (que j'abhorrais)



Beri
Beri - 8 mars 2010 - 14:15 - (lien vers ce commentaire)

Désolé Siddhartha:
Pour les deux formes allotropiques du carbone, nous avons affaire à des laisons covalentes.
Pour le graphite, nous avons des plans de graphènes, donc carbone hybridé sp2 (toutes les liaisons sont dans un seul plan). Les differents plans sont “attirés” par des forces de Van der Waals (si je ne me trompe pas) qui ne permettent pas une mise en commun d'électrons et qui sont faibles comparées aux liaisons covalentes.
Pour le diamant, nous avons une structure de type diamant, un cubique a faces centrées auquel nous rajoutons 4 atomes dans des sites octaédriques (entre les autres atomes pour former un tetraèdre).
La difference entre les deux structures (graphite et diamant) sont les raisons des differences mécaniques. Diamant: sp3, laisons covalentes dans les differents plans (haute dureté), graphite: sp2 liaisons covalente dans un unique plan (faible dureté entre les plans), c'est pour cela que le graphite s'effeuille.
Dans le cas du cuivre, nous n'avons pas des liaisons covalentes mais des liaisons métalliques.
Covalente: mise en commun d'électrons entre 2 atomes.
Métallique: mise en commun d'électrons (libres) entre plusieurs atomes (des milliers / millions).
Dans tous les cas nous avons bien des liaisons électroniques.

Désolé pour les nons initiés.



kuknorris
kuknorris - 22 juil. 2010 - 11:24 - (lien vers ce commentaire)

Beri a tout à fait raison, le carbone graphite est composé de plans dont la cohésion est assuré par des forces d'empilement (“stacking”). Ce qui explique pourquoi on peut ecrire avec un crayon papier: Les forces de stacking étant “faibles” (plans non liés de façon covalente) le graphite en est donc ductile.

attention: comme c'est du charbon, le diamant brûle aussi… =)



Feng
Feng - 27 août 2010 - 05:09 - (lien vers ce commentaire)

Halte la, le charbon n'est pas ductile mais friable. Le cuivre est ductile, mais certainement pas le graphique !



kuknorris
kuknorris - 17 sep. 2010 - 19:34 - (lien vers ce commentaire)

en effet, le “graphique” n'est pas ductile….



bbbbaaabbi
bbbbaaabbi - 26 nov. 2010 - 00:25 - (lien vers ce commentaire)

Nous sommes tous composés de carbone, nous sommes tous, en quelque sorte, des diamants potentiels… :)

Entre autre et aprés cette touche de poésie, il me semble que “nous” savons déjà créer du diamant à partir du carbone mais l'affaire (l'énergie demandée pour cela) n'est pas rentable… Promis, je pars chercher des sources plus objectives que mes souvenirs.



_Korsair_
_Korsair_ - 16 déc. 2010 - 11:41 - (lien vers ce commentaire)

Le saviez-vous?

Pour préparer vos post-funérailles, vous pouvez vous faire condenser en diamant Du moins votre dépouille mortelle.

http://lifegem.fr/6.html



si100sciesscient100scies

Ah! je suis vraiment tentée… mais le lien ne fonctionne pas.



jeremy21000
jeremy21000 - 25 mars 2011 - 21:27 - (lien vers ce commentaire)

Et le diamant est le matériau le plus dure connu a ce jour.
source: http://fr.wikipedia.org/wiki/Diamant



bonux
bonux - 27 nov. 2011 - 13:22 - (lien vers ce commentaire)

Allez c'est décidé j'offre un criterium à ma douce pour noël. Je n'aurai qu'à lui expliquer combien la différence est minime.
Spontex.org : Le site qui défend ton pouvoir d'achat.



zen1fografist
zen1fografist - 14 avr. 2012 - 00:59 - (lien vers ce commentaire)

Attention Bonux, écrire au criterium, lui même écrit au faisceau d'ions coûte une fortune ^^
Plus sérieusement, la technique appelée écriture au faisceau d'ions convertie les points d'impact du diamant en graphite et permet son marquage (gravure à une profondeur d'un quarantième de l'épaisseur d'un cheveu humain).
Je vous invite à visiter la source ci-dessous, vraiment très intéressante sur le sujet.

“source : Beth Nicholson, Chercheuse en matériaux(“secret)



iPad
iPad - 25 juin 2012 - 22:37 - (lien vers ce commentaire)

Je vais revendre mon BIC, tiens.



aldagore
aldagore - 30 juin 2012 - 02:24 - (lien vers ce commentaire)

Et si, vous offriez plutôt une bonne bouteille de téquila à votre douce. http://www.futura-sciences.com/fr/news/t/chimie-1/d/une-recette-pour-fabriquer-des-diamants-avec-de-la-tequila_17280/



mimi10
mimi10 - 3 nov. 2012 - 20:07 - (lien vers ce commentaire)

La différence entre une mine de crayon et un diamant est minime!!
Ya quoi.. pour 1 gramme par exemple (5 carats), et un diamant de grande qualité, quelque chose comme un peu plus d'1 000 000 d'euros.
Vous disiez minime ?



Lotharius
Lotharius - 16 sep. 2014 - 16:29 - (lien vers ce commentaire)

Le saviez-vous?
Pour préparer vos post-funérailles, vous pouvez vous faire condenser en diamant Du moins votre dépouille mortelle.
http://lifegem.fr/6.html

D'ailleurs, depuis la rédaction de ton commentaire, cette info est effectivement devenue un LSV.